电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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