电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　2000克是多少斤啊00; line-height: 24px;'>2000克是多少斤啊　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)2000克是多少斤啊称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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