电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位yòu)上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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